Contoh Soal UTBK SBMPTN SAINTEK 8 dan Pembahasannya
SOAL UTBK - Contoh Soal UTBK SBMPTN SAINTEK dan Pembahasannya
Pembahasan soal UTBK SBMPTN berikut ini adalah salah satu cara untuk membantu anda untuk memahami lebih dalam mengenai materi dari berbagai jenis soal UTBK SBMPTN khususnya adalah soal Tes Potensi Akademik (TPA) .
Tips dan Trik dalam belajar Soal UTBK SBMPTN
- Lakukan belajar yang efektif dan efisien.
- Mengerjakan berbagai macam bentuk soal UTBK SBMPTN.
- Sebelum belajar mengenai pembahasan soal ini, Anda diharapkan sudah menyelesaikan Latihan Soal UTBK SBMPTN SAINTEK 8
- Pelajarilah setiap pembahasan soal sampai anda mengerti. Setelah anda memastikan sudah memahami materu ini, anda dianjurkan untuk mempelajari materi lainnya.
Selamat Belajar !!
1. D.I. MENDELEYEV dikenal sebagai seorang ilmuan yang menggagas mengenai
A,Hukum oktaf
B.Tabel periodik bentuk tabel
C.Pesawat telpon
D. Radio
E. Mesin mobil
Jawaban Benar : B.Tabel periodik bentuk tabel
Pembahasan :
D.I. MENDELEYEV adalah pengagagas tabel periodik bentuk tabel
2. Disebutkan bahwa unsur ke-4 akan mirip dengan unsur ke-12 ialah penerapan dari
A. Sistem periodik mendeleyev
B. Hukum oktaf newlands
C. Sistem periodik bentuk panjang
D. Sistem periodik dengan konfigurasi electron
E. Sistem periodik Triade dobereiner
Jawaban Benar : B. Hukum oktaf newlands
Pembahasan :
Hukum oktaf newland apabila unsur unsur ke-1 akan mirip dengan unsur ke-9,
Unsur ke-2 akan mirip dengan unsur ke-9, unsur ke-3 akan mirip dengan unsur ke-11, unsur ke-4 akan mirip dengan unsur ke-12, dst.
3. Hitunglah kemolalan dari 0,04 mol HCL yang dilarutkan ke dalam 100 gram air !
A. 0,4
B. 0,5
C. 0,6
D. 0,7
E. 0,8
Jawaban Benar : A. 0,4
Pembahasan:
jumlah mol zat terlarut ( HCL) =0,04 mol
Masa pelarut air =100 gram = 100/1000 kg = 0,1 kg
Kemolalan = Jumlah mol zat terlarut / massa (kg) zat pelarut= 0,04 mol/0,1 kg =0,4 m
4. Diketahui bahwa 79,75 gram CuSO4 (Mr = 159,5) akan dilarutkan kedalam 180 gram air (Mr = 18 ), hitunglah berapa fraksi mol zat terlarut ?
A. 0,068
B. 0,078
C. 0,058
D. 0,048
E. 0,038
Jawaban Benar D. 0,048
Pembahasan :
jumlah mol zat terlarut (CuSO4)
n 1 = massa CuSO4 / massa molar CuSO4
n 1= 79,75 g / 159 g mol-1 = 0,5 mol
jumlah mol zat pelarut (H2O)
n 1 = massa H2O / massa molar H2O
n 1= 180 g / 18 g mol-1 = 10 mol
fraksi mol CuSO4 (Xt) = nt /nt + np = 0,5 mol / 10 mol + 0,5 mol =0,048
jadi terlarut , fraksi mol CuSO4 (Xt) = nt /nt + np = 0,5 mol / 10 mol + 0,5 mol =0,048
5. Diketahui bahwa 31,9 gram CuSO4 (Mr = 159,5) akan dilarutkan kedalam 120 gram air (Mr = 18 ), hitunglah berapa fraksi mol zat pelarut ?
A. 0,57
B. 0,67
C. 0,87
D. 0,97
E. 0,47
Jawaban Benar : D. 0,97
Pembahasan :
Jumlah mol zat terlarut (CuSO4)
n 1 = massa CuSO4 / massa molar CuSO4
n 1= 31,9 g / 159 g mol-1 = 0,2 mol
Jumlah mol zat pelarut (H2O)
n 1 = massa H2O / massa molar H2O
n 1= 120 g / 18 g mol-1 = 6,67 mol
fraksi mol H2O (Xp) = np /np + nt = 6,67 mol / 6,67 mol + 0,2 mol = 0,97
jadi fraksi zat mol pelarut =
fraksi mol H2O (Xp) = np /np + nt = 6,67 mol / 6,67 mol + 0,2 mol = 0,97
6. Hitunglah berapa jumlah mol zat terlarut HCL, Apabila kemolalan HCL 0,5 m yang akan dilarutkan kedalam 120 gram air !
A. 0,03
B. 0,05
C. 0,07
D. 0,09
E. 0,06
Jawaban Benar E. 0,06
Pembahasan :
kemolalan HCL 0,5 m
Masa pelarut air =100 gram = 120/1000 kg = 0,12 kg
Kemolalan = Jumlah mol zat terlarut / massa (kg) zat pelarut = Jumlah mol zat terlarut /0,12 kg =0,5 m
Jumlah mol zat terlarut = 0,12 kg x 0,5 m
Jumlah mol zat terlarut = 0,06 mol
Jadi , Jumlah mol zat terlarut = 0,06 mol
7. hitunglah berapa titik beku larutan yang mengandung 4,2 gram glukosa yang akan dilarutkan dalam 120 gram air !
(Kt air adalah 1,86oC m-1, Mt glukosa adalah 180)
A. -0,7130 C
B. -0,8130 C
C. -0,6130 C
D. -0,9130 C
E. -0,5130 C
Jawaban Benar C. -0,6130 C
Pembahasan :
Jumlah mol zat terlarut (glukosa) = massa glukosa / massa molar glukosa
= 7,2 g / 180 g mol -1 =0,04 mol
Kemomalan (m) = jumlah mol glukosa / massa (kg) zat pelarut = 0,04 mol / 0,12 kg = 0,33 m
∆T_f=K_(f ) . m
= 1,86 o C m -1 x 0,33 m = 0,613o C
∆T_f=T_(f )^o- T_f
Tf = 00C – 0,6130C = -0,6130 C
Jadi titik beku larutan glokusa tersebut adalah -0,6130 C
8. Hitnglah titik beku larutan yang mengandung 10.8 gram glukosa yang akan dilarutkan kedalam 80 gram air !
(Kt air = 1,86oC m-1, Mt glukosa = 180)
A. -1,295 0 C
B. -1,395 0 C
C. -1,495 0 C
D. -1,595 0 C
E. -1,695 0 C
Jawaban Benar : B. -1,395 0 C
Pembahasan :
Jumlah mol zat terlarut (glukosa) = massa glukosa / massa molar glukosa
= 10,8 g / 180 g mol -1 =0,06 mol
Kemomalan (m) = jumlah mol glukosa / massa (kg) zat pelarut = 0,06 mol / 0,08 kg = 0,75 m
∆T_f=K_(f ) . m
= 1,86 o C m -1 x 0,75 m = 1,395 o C
∆T_f=T_(f )^o- T_f
Tf = 00C – 1,395 0C = -1,395 0 C
Jadi titik beku larutan glokusa tersebut adalah -1,395 0 C
9. Hitunglah berapa Jumlah mol zat terlarut (glukosa), pada sebuah 5,4 gram glukosa! (Mt glukosa adalah 180)
A. 0,02 mol
B. 0,03 mol
C. 0,04 mol
D. 0,05 mol
E. 0,06 mol
Jawaban Benar : B. 0,03 mol
Pembahasan :
massa glukosa= 5,4 gram
massa molar glukosa = 180 g mol -1
Jumlah mol zat terlarut (glukosa) = massa glukosa / massa molar glukosa
= 5,4 g / 180 g mol -1 =0,03 mol
Jadi, Jumlah mol zat terlarut (glukosa), 0,03 mol
10. Apabila jumlah mol zat terlarut ( HCL) =0,08 mol, dan kemolalanya 0,57m, berapa masa pelarut Air yang dibutuhkan?
A. 0,04 kg
B. 0,14 kg
C. 0,24 kg
D. 0,34 kg
E. 0,44 kg
Jawaban Benar : B. 0,14 kg
Pembahasan :
diketahui : jumlah mol zat terlarut ( HCL) =0,08 mol
Kemolalan = 0,4 m
Kita pakai rumus kemolalan untuk mengetahui masa zat pelarut nya (air)
Kemolalan = Jumlah mol zat terlarut / massa (kg) zat pelarut
= 0,08 mol/ massa (kg) zat pelarut =0,57 m
massa (kg) zat pelarut = 0,08 mol : 0,57 m = 0,14 kg
jadi, massa (kg) zat pelarut = 0,08 mol : 0,57 m = 0,14 kg
Sudah yakinkah anda memahami pembahasan materi diatas?
Kerjakan Kembali : Latihan Soal UTBK SBMPTN 8
Terimakasih telah belajar Materi Soal UTBK SBMPTN. Semoga bermanfaat dan diberi kemudahan dalam menyelesaikan Ujian Tulis Berbasis Komputer (UTBK).
Mohon bantuan teman - teman untuk membagikan Materi Soal UTBK SBMPTN berikut ini, supaya dapat bermanfaat bagi orang lain dan menjadi amal jariyah buat teman - teman yang akan memudahkan usaha teman - teman dalam menyelesaikan Ujian Tulis Berbasis Komputer (UTBK).
Posting Komentar untuk "Contoh Soal UTBK SBMPTN SAINTEK 8 dan Pembahasannya"